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下列關于原電池的敘述中正確的是

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學能轉化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度（mol·L^－¹）為

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu²^＋+4I^－=2CuI↓+I₂而得到。現用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區溶液變紅，陽極區溶液變藍。下列說法正確的是

A．銅片做陰極，石墨做陽極

B．白色沉淀在陰極附近生成

C．陽極區溶液變藍的原因是：2Cu+4I^－－4e^－=2CuI↓+I₂，碘遇淀粉變藍

D．陽極區溶液變藍的原因是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵
年產量的1/4。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式。
正極：                      ；負極：                         。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用         。（請寫出具體金屬名稱）
（3）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源
的        極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L^-1含Cu²⁺、X³⁺的水溶液，陰極質量的增重與通過電子的物質的量關系如圖4-15所示，則溶液中離子的氧化性由強到弱的順序是(X³⁺無可變價態)( )

圖4-15 通過電子的物質的量

A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺	B．X³⁺>Cu²⁺>H⁺
C．Cu²⁺>H⁺>X³⁺	D．H⁺>Cu²⁺>X³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

99℃時K_W=1x10^－¹²,該溫度下在某物質的溶液中，由水電離出的H^＋濃度為1×10^－^a mol/L，下列說法不正確的是（　　）

A．a＜6時，水的電離受到促進	B．a＞6時，水的電離受到抑制
C．a＜6時，溶液的pH可能為a	D．a＞6時，溶液的pH一定為12－a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與