Question

（1）（8分）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：                                                 。

B組：                                                 。

（2）（12分）寫出下列反應的離子方程式

氧化鐵和稀硫酸反應                                   

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應                                   

氫氧化銅溶解與稀硫酸                                   

碳酸鈣和醋酸溶液                                   

 

Answer 1

【答案】

（1）A組：H⁺  、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-     B組：OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

或A組：OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺     B組：H⁺  、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

（2）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

HCO₃^—+Ca²⁺+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

【解析】

試題分析：CO₃^2-和OH^-與Cu²⁺和H⁺不能大量共存，所以他們分別在A、B兩組，則A組可能為H⁺  、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-，B組為OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺或A組為OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺，B組為H⁺  、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-。

考點：離子共存

點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。