Question

1）通常用飽和的小蘇打溶液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為______，不能用Na₂CO₃的原因是______．（用離子方程式表示原因）
2）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）甲廠的廢水明顯呈______性；其中所含三種離子是______
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的______ （填離子符號）化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含______（填離子符號）可以用來澆灌農田．

Answer 1

1）碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，實質是HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而和二氧化碳不反應，不能用Na₂CO₃的原因是碳酸鈉既能和二氧化碳反應又能和鹽酸反應，和二氧化碳反應實質是H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-；
2）（1）甲廠廢水無色，乙廠的廢水有明顯的顏色，即含有三價鐵離子，則甲廠溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，氯離子銀陰離子不共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K⁺，故答案為：堿性；K⁺、OH^-、Cl^-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-等，經過濾后的廢水主要KNO₃，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-；K⁺、NO₃^-．