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3．下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（　　）
A．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B．標準狀況下，1mol物質的體積為22.4L
C．H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同

分析 A．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，溫度和壓強未知導致無法確定氣體摩爾體積；
B．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，只有氣體才能用氣體摩爾體積計算體積；
C．根據V=nVm計算氣體體積；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體物質的量都相等，其分子數相等，根據分子構成判斷原子個數是否相等．

解答 解：A．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，溫度和壓強未知導致無法確定氣體摩爾體積，所以無法計算氣體物質的量，故A錯誤；
B．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，只有氣體才能用氣體摩爾體積計算體積，固體和溶液不適用，故B錯誤；
C．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol，根據V=nVm知，在標準狀況下的體積約為22.4L，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體物質的量都相等，其分子數相等，分子中原子個數不一定相等，所以其總原子個數不一定相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件是解本題關鍵，注意原子個數與物質構成有關，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發濃縮  c．冷卻結晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應．
①分解得到的氣體產物用如圖3裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結果．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是CO2、CO．
②分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現設計下列三種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請你根據以上原理提出寫兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟）
①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗
②測0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質：
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質
請你評價：該同學的方案難以實現之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實現；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞顯無色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙顯黃色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產生，可加入的試劑是（　　）
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應的氫氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發生的主要反應的化學方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉移的電子數為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（寫化學式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調節浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 （寫化學式）．
（4）該流程中用了兩步調節pH，若合并成一步調pH，酸性過強，產品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質，用離子方程式說明引入該雜質的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質量為119.2kg．
（6）用鐵作陽極，碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液，陽極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
物質外觀熔點燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石無色，透明固體？395.4
  石墨灰黑，不透明固體？393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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