常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是
| A．1 mol/L 60mL | B．0．5 mol/L80mL |
| C．0．5 mol/L40mL | D．1 mol/L80mL |
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質 |
| B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質 |
| C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是
| A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－ | B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－ |
| C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2 | D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
| A．Fe2S3、I2 | B．Al(OH)3、I2 |
| C．Fe(OH)3、Al(OH)3 | D．FeS、S、Al(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，
下列說法正確的是（ ）
| A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞① |
| B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數③溶液的pH
| A．不需任何數據 | B．必需知道①、②、③三組數據 |
| C．只需知道①、③中的任一組數據 | D．只需知道①、②、③中的任一組數據 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）
A．電離平衡常數HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質量的Zn反應，HA反應速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB
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