等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是( )
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量稀鹽酸中
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．在過程③中將MgCl2·6H2O在空氣中灼燒即可制得無水MgCl2
C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
含有下列離子的五種溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是 (填離子符號，下同)
（2）向③中加入NaOH溶液，現象_________________，有關化學方程式為_____________________。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是________。
（4）加鐵粉溶液質量增重的是________，溶液質量減輕的是________。
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是________。
（6）能用來鑒別Cl－存在的離子是________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.5～36 nm的磁流體。下列說法中正確的是( )
A．所得的分散系屬于溶液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．當一束強可見光通過該分散系時會出現光亮的通路
D．該分散系很不穩定
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業上有重要的應用．
（1）草酸鈷(CoC₂O?)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：
（2）現將含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H 0(填“>”或“<”)，溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為 ，該溫度下反應的平衡常數為 。
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中
的值等于 ．(取兩位有效數字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)
（4）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是( )
A．若a和b為石墨,通電后b極上反應為2Cl- + 2e-=Cl2↑
B．若a和b為石墨,通電后b極上發生氧化反應
C．若a為銅,b為鐵,通電后a極質量增加
D．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向鐵電極移動
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分——對羥基苯乙酮,結構簡式為：
。這是一種值得進一步研究應用的藥物。推測該藥物不具有的化學性質是 （ ）
A．能跟氫氧化鈉反應 B．能跟濃溴水反應
C．能跟碳酸氫鈉反應 D．在催化劑存在時能被還原成含醇羥基的物質
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為______________。
（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4＝_________，聯氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯氨溶液，觀察到的現象是_______________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_________。
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