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19．下列裝置中能組成原電池產生電流的是（　　）
A．B．C．D．

分析 構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；存在能自動發生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發的進行氧化還原反應；原電池中正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應，據此可知A、沒有兩個活性不同的電極；C、沒有電解質溶液；D、兩個活性不同的電極，只有B符合條件，
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，將0.5mol•L-1的NaClO溶液和1mol•L-1的FeCl2溶液等體積混合時二者恰好反應完，最后得到紅棕色沉淀及棕黃色溶液，則還原產物是NaCl．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測得溶液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填數值）．（已知室溫下CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10-5）
（3）氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是Al2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉．兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則溶液中OH-移向Al棒．鎂棒上發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-總反應的離子方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．初中常見的3種元素X、Y和Z的相關信息如下表所示．
元素XYZ
相關
信息		食鹽中存在的
金屬元素		其一種單質是天然
存在的最硬的物質		地殼中含量
最多的元素
請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）Z的元素符號是O．
（2）X的元素原子容易變成X+，其原因是金屬性強．
（3）Y的單質與不充足的Z的單質反應，其產物的化學式為CO．
（4）YZ2可與X的氫氧化物發生反應，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物與一定量的稀鹽酸混合后的現象為有氣體生成，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標準狀況），往所得溶液中加入 NH4SCN 溶液，無紅色出現．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）
A．0.26molB．0.28 molC．0.30 molD．0.32 mol

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