日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按右圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應.
試回答下列問題:
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生,該氣體的化學式為Br2
(2)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是水浴加熱.
(3)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色.將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取下層(填“上層”或“下層”)液體.為了除去其中的雜質,可選擇下列試劑中的A(填序號).
A.Na2SO3溶液         B.H2O         C.NaOH溶液         D.CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行蒸餾(填操作名稱).
(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填序號).
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻.

分析 本題利用醇能與HX酸反應的原理制備溴乙烷,涉及溴的物理性質是紅棕色液體,易揮發,可通過水溶加熱的方法控制反應溫度,反應后的混合物因有機物與無機溶液不相溶而分層,下層為密度大于水的溴乙烷,通過分液分離后再進一步進行分離提純;
(1)濃硫酸具有強氧化性,溫度過高會把溴離子氧化成紅棕色的溴;
(2)溴乙烷沸點為38.4℃,同時考慮到濃硫酸的強氧化性,為避免更多的副反應進行,只要控制溫度略高于38.4℃即行,因此可以通過水浴進行加熱就可以了;
(3)溴乙烷密度比水的密度大,分層后處于混合液的下層;分液后,溴乙烷中混有溴,除雜時注意溴和溴乙烷的性質角度考慮;
(4)溴乙烷沸點低,可以采用蒸餾方法分離;
(5)檢驗溴乙烷中溴元素,應在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成;有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和堿溶液中的水解

解答 解:(1)由于濃硫酸具有強氧化性,能氧化Br-,會有溴生成,化學式為Br2,故答案為:Br2
(2)可以利用水浴加熱來控制反應溫度,故答案為:水浴加熱;
(3)由于溴乙烷密度大于水的密度,故溴乙烷應該在下層;粗制的C2H5Br呈棕黃色,說明含有單質溴雜質,則
A.Na2SO3與溴發生氧化還原反應,Na2SO3可除去溴,故A正確;
B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水難以除去溴乙烷中的溴,故B錯誤;
C.氫氧化鈉溶液顯示堿性,可以除去雜質溴,但溴乙烷也會在此溶液里發生水解反應,故C錯誤;
D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能將二者分離,故D錯誤;
故答案為:下層;A;
(4)溴乙烷的沸點是38.4℃,故采用蒸餾操作分離,故答案為:蒸餾;
(5)檢驗溴乙烷中溴元素,應在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成,所以操作順序為④①⑤③②,
故答案為:④①⑤③②.

點評 本題主要考查了溴乙烷的制備,掌握相關物質的基本化學性質,是解答本題的關鍵,平時須注意積累相關反應知識,本題難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.普通玻璃的主要成分是(  )
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3
A.①③⑤B.②③④C.①③④D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發,見光易
分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有C
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)下列敘述正確的是BC(填字母)
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質
(4)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體,觀察是否復燃.
(5)如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
(6)制取過氧乙酸反應原理為:H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH(過氧乙酸)+H2O,現稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數為15.2%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質量的氯氣,①②③反應中電子轉移數目之比為(  )
A.6:5:6B.1:3:5C.15:5:3D.1:6:10

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定溶液中不能共存的是(  )
①無色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使紅色石蕊試紙變深藍的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③堿性溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
A.②④B.①③⑤C.①②⑤D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質的制備方法正確的是(  )
A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3
B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2
C.用鋁粉和MnO2制得錳
D.電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業,某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸.反應原理:
-CH3+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.

已知:苯甲酸相對分子質量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機物一般都有固定熔點.
(1)操作Ⅰ為分液,操作Ⅱ為蒸餾.
(2)無色液體A是甲苯,定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液,現象是溶液顏色褪去.
(3)測定白色固體B的熔點,發現其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔.該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確,請完成表中內容.
序號實驗方案實驗現象結論
將白色固體B加入水中,
加熱溶解,冷卻結晶、過濾
得到白色晶體和無色溶液        無
取少量濾液于試管中,
滴入稀HNO3和AgNO3溶液
生成白色沉淀濾液含Cl-
干燥白色晶體,測定熔點白色晶體在122.4℃左右完全熔化白色晶體是苯甲酸
(4)純度測定:稱取1.220g產品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,與一定量KOH溶液恰好完全反應,消耗KOH的物質的量為2.40×10-3 mol.產品中苯甲酸的質量分數為96%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發生反應:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol 0~4min時,容器內氣體壓強為101KPa,反應過程中,SO2、O2、SO3的物質的量n (mol)的變化如下表:
時間min0123456789
n(SO22.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n(O21.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n(SO300.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{2})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$.
(2)在3min-4min及7min-9min時間段,反應處于平衡狀態.
(3)計算:0~3min時間內,用SO2表示該反應的平均反應速率是0.08mol/min,7min時,SO2的轉化率為30%.
(4)第5min時,從速率和轉化率兩個方面分析,改變的外界條件是增大壓強;平衡向正反應方向移動.

(5)在101Kpa、500℃時,O2的物質的量與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖1:

在圖中2畫出在相同壓強下,溫度為400℃時,起始O2的物質的量與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是(  )
A.下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體,試管中出現淺黃色渾濁
B.圖2放置一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現白色晶體
C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗,火焰呈黃色說明該溶液中不含鉀元素
D.蒸餾時,將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 中文字幕免费 | 国产黄色在线播放 | 午夜免费av | 午夜伦理福利 | 久久久在线 | 一区视频 | 欧美一区二区三区在线视频 | 久久久久久艹 | 免费午夜视频 | 秋霞午夜伦理 | 在线观看黄色av | 日本www在线观看 | 国产va在线观看 | 日韩精品久久久久 | 亚洲精品中文字幕乱码三区91 | 黄色av免费看 | 国产精品一区二区性色av | 午夜av在线播放 | 伊人操 | 日韩大片在线观看 | 亚洲成人免费 | 日韩中文字幕精品 | www黄色片 | 最新国产精品视频 | 欧美在线视频一区二区 | 日韩精品免费看 | 黄色成人免费视频 | www.国产.com| 国产精品尤物 | 日本一级淫片 | 欧美日韩一二三 | 一区二区三区高清 | 一区二区三区在线播放 | 日本在线看 | 免费看黄网 | 亚洲午夜久久久 | 一区二区网站 | 一区二区三区不卡视频 | 国产精品久久午夜夜伦鲁鲁 | 国产区精品 | 精品欧美一区二区精品久久 |