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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）

A. 原子半徑由小到大的順序為Y<Z<X<W

B. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化學鍵的類型相同

D. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三3月教學質量調測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）

A. NaCl可用作食品調味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C. Na2CO3的焰色反應呈黃色 D. 工業上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：

（1）步驟①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______。

（2）步驟③中MnO2的其作用是______，另外一種物質X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式______。MnO2可做超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是______.

（4）已知：H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液來殺菌消毒，其實就是使蛋白質變性

B. 可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘

C. 誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆漿解毒

D. 人應該多吃蔬菜，因為蔬菜中纖維素在人體內可水解為葡萄糖，為人提供營養

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉化關系，且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是