Question

為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂)并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?
(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產生的現象是___________ 反應的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為__________________。

Answer 1

（共10分。第1小題1分，方程式2分每條，其余每空1分）
（1）H接D , C接B    (2)MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
(3)吸收尾氣，防止污染    Cl₂ + 2OH^- ＝ Cl^- + ClO^- +H₂O
（4）溶液變藍  Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-    （5）Cl₂＞Br₂＞I₂

解析試題分析：（1）實驗室用裝置5制備氯氣，經過1、2裝置驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用3裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D , C接B、A接E。
（2）二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式是MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O。
（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用3裝置吸收氯氣，防止污染，有關反應的離子方程式是Cl₂ + 2OH^- ＝ Cl^- + ClO^- +H₂O。
（4）氯氣能和碘化鉀發生置換反應生成碘單質，單質碘遇淀粉顯藍色，則實驗現象是溶液變藍  Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^- 。
（5）根據非金屬性較強的可以置換出減弱的可知，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂。
考點：考查氯氣的制備、化學實驗基本操作。非金屬性強弱比較等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。