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已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以    方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該    (填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。 
(2)Y在周期表中位于            ;Z4+的核外電子排布式為    。 
(3)工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學反應方程式是            (Z用元素符號表示)。 
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數目)為    。 
③晶體M密度的計算式為ρ=          (Z相對原子質量為48)。
(1)sp 高于 (2)第4周期ⅡA族 1s22s22p63s23p6
(3)①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑ ②12
③(137+48+3×16)/NA(4.03×10-8)3 g·cm-3
有機物的主要組成元素X為碳元素,Z元素次外層有2個未成對電子且核電荷數小于28,只能為過渡元素鈦22Ti,位于周期表中第4周期ⅣB族。根據原子序數之和為48,可推知Y為20號元素鈣。(1)X的該氫化物為乙炔,乙炔為直線形分子,碳原子以sp方式雜化,碳化鈣是離子化合物,熔點高于碳的氫化物分子晶體熔點。(2)鈣元素在周期表中第4周期ⅡA族。鈦離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6。(3)①用均攤法可以推出M的化學式為BaTiO3,制備BaTiO3化學方程式:TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑。②與鋇離子緊鄰等距的氧離子共有12個。③由1 mol該化合物的體積關系得:=(4.03×10-8)3NA,整理得ρ= g·cm-3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態氮原子的L層電子排布圖為_______________。
(3)與N3互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據價層電子對互斥理論,NO3的空間構型為_____________。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:_____________________________。
(5)N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是__________________。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3Na2O+2Fe+9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為___________(用含a、NA的表達式表示,其中NA為阿伏加德羅常數)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數據列于下表:
元素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
 
回答下列問題:
(1)Mn元素基態原子的價電子排布式為________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態Mn2再失去一個電子比氣態Fe2再失去一個電子難。對此,你的解釋是____________________________________________________________。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________;②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)64-]中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的結構式________。
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282 ℃,沸點315 ℃,在300 ℃以上易升華。據此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大,已知A原子2p軌道有3個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的;F2核外各電子層電子均已充滿。
根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出D原子核外電子排布式:____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________(用元素符號表示)。
(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”);理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是________,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構:該化合物化學式為________;E原子配位數為________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數依次增大;X2和Y有相同的核外電子排布;Z的氣態氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態氫化物的沸點低;R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示):
(1)R的基態原子的核外電子排布式是____________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________________________________________________________________________。
(3)X與Z中電負性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質,此酸根離子的空間構型為________,此離子中所含化學鍵的類型是________,X—Z—X的鍵角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為________,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點較高的是________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為________g·cm-3(只要求列出算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數的數值為NA)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2013山東臨沂一模)(15分)碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為    (填最簡整數比),寫出該分子中所有碳原子的雜化方式    。 
(2)乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是                     。 
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同,則其基態原子的價層電子排布式為    。 
(4)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞(其中為碳原子,為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有    個。設晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為 (用含a、b的式子表示)。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)基態鍺原子的價電子排布式為_________________________________。
(2)沸點:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是_____________________。
(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示,該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。
(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的方程式為_________________;砷化鎵的晶胞結構如下圖所示,其晶胞邊長為a pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
(1)下列敘述正確的是      。(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數據如下表:
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素價電子排布式為          ,氣態Mn2再失去一個電子比氣態Fe2再失去一個電子難,其原因是                         
(3)根據元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區域,其中Ti屬于    區。
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如圖所示,則X的化學式為            

(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                   
②與CNO互為等電子體微粒的化學式為          (寫出一種即可)。
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩定結構,試寫出氰酸的結構式       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGs(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
(1)亞銅離子(Cu+)基態時的價電子排布式表示為               
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為   (用元素符號表示)。
(3)Cu晶體的堆積方式是         (填堆積名稱),其配位數為       ;往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構型均為正四面體
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         
(5)硅與碳是同一主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度(要求寫出計算過程,得出結果保留三位有效數字,NA為6.02×1023mol-1

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