Question

【題目】向100ml某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標準狀態）與所加鹽酸的體積關系如圖所示

（1）寫出OA+段發生反應的離子方程式：。
（2）反應到B點時所得溶液中的溶質是。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是。

Answer 1

【答案】
（1）OH-+H+=H2O
（2）H++ CO32-= HCO3-NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】（1）根據圖像可知加入150mL鹽酸后開始出現氣體，AB段發生的反應是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗鹽酸是0.1L×1mol/L=0.1mol，對應的碳酸氫鈉是0.1mol。由于碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，和碳酸氫鈉轉化為CO2消耗的鹽酸體積相等，這說明反應后的溶液中溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，根據方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知與氫氧化鈉反應的鹽酸是50mL，所以OA段發生反應的離子方程式為OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。
（2）B點時溶液中的溶質是氯化鈉。
（3）根據氯離子守恒可知B點時，反應所得溶液中溶質氯化鈉的物質的量為0.25L×1mol/L＝0.25mol。根據鈉離子守恒可知原氫氧化鈉是0.25mol，濃度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。根據鹽酸與混合物反應產生氣體的圖像分析混合物的組成，結合氫氧化鈉與二氧化碳的反應等進行計算即可。