Question

13．下列說法中正確的是（　　）

• A． 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為3×6.02×10²²
• B． FeCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是FeCl₃
• C． 電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
• D． 向0.1 mol•L^-1 氨水中加少量水，pH減小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A．高溫下，Fe和水蒸氣反應方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，5.6gFe的物質的量是0.1mol，該反應中部分Fe元素化合價由0價變為+3價、部分鐵元素化合價由0價變為+2價；
B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進氯化鐵水解；
C．電解精煉粗銅時，陽極上Cu、Zn易失電子；
D．一水合氨是弱電解質，加水稀釋氨水促進一水合氨電離，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃•H₂O）減小．

解答 解：A．高溫下，Fe和水蒸氣反應方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，5.6gFe的物質的量是0.1mol，該反應中部分Fe元素化合價由0價變為+3價、部分鐵元素化合價由0價變為+2價，所以Fe完全反應轉移電子數小于3×6.02×10²²，故A錯誤；
B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進氯化鐵水解，蒸干溶液時得到的固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵，故B錯誤；
C．電解精煉粗銅時，陽極上Cu、Zn易失電子，Ag、Au以單質形式進入溶液而形成陽極泥，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，加水稀釋氨水促進一水合氨電離，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃•H₂O）減小，
溶液中n（OH^-）增大但小于溶液體積增大程度，所以c（OH^-）減小，溶液的pH減小；n（OH^-）/n（NH₃•H₂O）增大，溶液體積相同，所以c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離、電解精煉粗銅、鹽類水解、氧化還原反應計算等知識點，側重據此基本理論及基本計算，易錯選項是D，注意加水稀釋氨水時，n（OH^-）增大、c（OH^-）減小，為易錯點．