Question

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）

• A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
• C、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• D、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2-O^-+CO₂+H₂O=2-OH+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應生成硫酸鋇和水；
B．硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂的反應；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
D．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，反應生成碳酸氫根離子，不會生成碳酸根離子．

解答： 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Mg²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，酸性大于HCO₃^-，反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意反應生成碳酸氫根離子．