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已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

（1）請寫出下列物質的化學式C__________、乙_____________；

（2）分別寫出反應④⑥的化學方程式__________、________________。

（1）NH₃ 、 Al (每空2分)

(2) 3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO（2分）

2NaOH + 2Al + 6H₂O === 2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑（2分）

解析:

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出反應②的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O

（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為

mol

．
（3）反應⑥的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）實驗室中保存I的方法是

保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出下列物質的化學式C

NH₃

、乙

；
（2）分別寫出反應④⑥的化學方程式

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

、

2NaOH+2Al+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?開封一模）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：
（1）寫出反應②的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．

（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為

mol

．
（3）反應⑥的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）寫出工業冶煉金屬乙的化學方程式

2Al₂O₃（熔融）

電解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

電解

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（5）實驗室中保存I的方法是

保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

．
（6）SiCl₄與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧．SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl

；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是

爆炸

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省、西工大附中高三第七次適應性訓練（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

⑴寫出反應②的化學方程式。

⑵反應④中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為。

⑶反應⑥的離子方程式是。

⑷寫出工業冶煉金屬乙的化學方程式。

⑸實驗室中保存I的方法是。

⑹SiCl₄與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧。SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是。

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