Question

【題目】等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子數目之比是 1：1
B.它們的氧原子數目之比為 2：3
C.它們的質量之比為1：1
D.它們所含原子數目之比為 3：4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，故A正確；B、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為（1×2）：（1×3）=2：3，故B正確；
C、等物質的量的SO2和SO3質量之比等于物質的摩爾質量之比=64：80=4：5，故C錯誤；
D、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數之比為（1×3）：（1×4）=3：4，故D正確；
故選：C．
A、根據N=nNA可知物質的量相同時，分子數之比等于物質的量之比；
B、根據N=nNA可知物質的量相同時，分子數之比等于物質的量之比，再計算氧原子數之比分析；
C、根據m=nM可知物質的量相同時，質量之比等于物質的摩爾質量之比；
D、根據N=nNA可知物質的量相同時，分子數之比等于物質的量之比，再計算原子數之比分析；