【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時， 反應為吸熱反應
B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
C. 在FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體，平衡不移動
D. 對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質的量為1mol，則N2的反應速率是____________。
(2)恒容條件下，判斷該反應達到平衡的標志是________。(填字母序號)。
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數表達式為____________。溫度升高，平衡常數將會
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態水。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol
由此請寫出發射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。
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【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有關說法不正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小
B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變
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【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1∶1∶2∶2
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________(只寫第一步)，該反應的反應類型是________________。
(3)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構體
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【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。
(2)步驟(2)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________________。
(3)反應中濃硫酸的作用是______________________；
寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式________________________。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率 D．減少乙酸乙酯的溶解
(5)從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 __________________。
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【題目】石油裂解可獲得 A。已知 A 在通常狀況下是一種相對分子量為 28 的氣體，A 通過加聚反應可以得到 F，F 常作為食品包裝袋的材料。有機物 A、B、C、D、E、F 有如下圖的關系。
(1)C的結構簡式為___________________。
(2)寫出反應①的化學方程式___________________。
(3)寫出反應②的化學方程式___________________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
（1）①H3PO2屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，寫出其電離方程式_________
②下列說法正確的是_________
A．NaH2PO2溶液顯弱堿性
B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2
C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發生反應
D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)
（2）H3PO2可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極反應式_________
②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）
③陽極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)
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【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/ c(B-)增大
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