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17．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素的這種核素可表示為（　　）
A．${\;}_{118}^{175}$XB．${\;}_{175}^{118}$XC．${\;}_{118}^{293}$XD．${\;}_{293}^{118}$X

分析 根據質子數+中子數=質量數，結合題干信息超重元素的質子數為118、中子數為175來計算質量數，原子表示符號AZX．

解答 解：質子數+中子數=質量數，質子數為118、中子數為175的超重元素的質量數=質子數+質子數=118+175=293，該元素的這種核素可表示為${\;}_{118}^{293}$X，
故選C．

點評 本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（　　）
A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物質的量時二者與鹽酸反應，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．鈦是一種性能非常優越的金屬，它化學性質穩定，耐腐蝕，鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域．某實驗室模擬硫酸法生產二氧化鈦，實驗流程如圖1：

（1）酸解過程中發生的主要反應如下：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O請補充生成TiOSO4的化學方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）若取5g鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3）于蒸發皿，加適量98%濃H2SO4（密度1.84g/mL）加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量B．（填序號）
A.2mL       B.6mL       C.25mL         D.100mL
（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有粉碎礦石、適量處長浸取時間等．  （任答一點）
（4）加“還原鐵粉”的目的將溶液中的Fe3+還原成Fe2+．
（5）請根據FeSO4溶解度曲線如圖2，補充由過濾I中濾液獲得副產品綠礬（FeSO4•7H2O）的具體操作：取過濾I所得的濾液加熱濃縮到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶、過濾，少量冰水洗滌、低溫干燥．
（6）“水解”過程中的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6～7倍體積的沸水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌沉淀．請思考，“將濾液加熱至90℃”作用是促進TiOSO4和Ti2（SO4）3的水解．沉淀用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產物不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國衛星發射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發動機的燃料．NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，且原子序數依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構成人體骨骼的最重要元素；請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的結構式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強酸性的是NaHSO4    （填化學式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產生使帶火星木條復燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質黏在試管壁上時通常可用C的最高價氧化物對應的水化物的熱溶液來清洗，寫出該反應的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D．$\frac{1}{2}$ H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強
B．相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同
C．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
B．往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C．醫用酒精、冰醋酸、液態HCl都是混合物
D．乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）
①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標準狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA
⑥100mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是0.5NA．
A．②⑥B．①②④⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥

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