【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
B.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C.同素異形體間的相互轉化屬于物理變化
D.H2O比H2S穩定，因為水分子間有氫鍵
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是；
（2）實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
分液漏斗中的溶液是（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①水合肼與碘溶液反應的化學方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為（保留三位有效數字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（ ） 
A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e﹣→H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應的△H＞0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. H2的摩爾質量是2g/mol
B. 物質的量的符號是mol
C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol
D. 物質的摩爾質量的數值等于其相對原子質量或相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
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