Question

Fe跟Cl₂在一定條件下恰好完全反應，將所得產物溶于水配成溶液，分裝在三個試管中．
請回答：
（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

 

色．
（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為

 

，向反應后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，此過程中的實驗現象為

 

，其中涉及到的氧化還原反應方程式為

 

．
（3）欲檢驗溶液中所含的氯離子，操作方法和現象是：向第三支試管中加入

 

，則證明有氯離子，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：Fe跟Cl₂反應，產物為FeCl₃．
（1）Fe³⁺遇SCN^-溶液反應，生成血紅色的絡合物硫氰化鐵；
（2）Fe³⁺遇具有氧化性，Fe粉具有還原性；Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化；
（3）檢驗溶液中所含的氯離子，利用Cl^-和Ag⁺生成白色沉淀檢驗；

解答：解：Fe跟Cl₂在一定條件下恰好完全反應：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃產物為FeCl₃．
（1）Fe³⁺遇SCN^-發生反應Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃為血紅色．故答案為：血紅；
（2）加入Fe粉反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，加入NaOH后，Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓（白色），Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（紅褐色）．
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；產生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（3）檢驗溶液中所含的氯離子，利用Cl^-和Ag⁺生成白色沉淀檢驗，向第三支試管中加硝酸酸化的AgNO₃，若有白色沉淀生成，即可證明Cl^-存在，離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
故答案為：少量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；

點評：該題主要考查了三價鐵離子的檢驗，考查了氯離子的檢驗，熟悉相關反應方程式是解題的關鍵．