Question

6．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，8g甲烷（¹²CH₄）所含的中子數為5N_A
• B． 64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子
• C． 常溫常壓下，0.5 mol•L^-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數目略小于0.05N_A
• D． 標準狀況下，22.4L 氧單質中氧原子數可能為2.5N_A

Answer 1

分析 A．質量換算物質的量結合分子結構簡式中子數；
B．銅失去電子可生成亞銅離子或者銅離子；
C．溶液體積未知；
D．氧單質可以為氧氣或者臭氧．

解答 解：A.8g甲烷（¹²CH₄）物質的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含中子數=0.5×（12-6+0）×N_A=3N_A，故A錯誤；
B.64g的銅發生氧化還原反應，生成亞銅離子失去電子N_A，生成銅離子失去2N_A個電子，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算乙酸分子的物質的量，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L 氧單質物質的量為1mol，若為氧氣和臭氧的等物質的量的混合物，氧原子數可能為2.5N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度中等．