Question

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L

C．等物質的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

Answer 1

B

解析試題分析：B、由題干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9可知前者是強酸，后者是弱酸，將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H⁺)="0.2" mol/L，由于后者不能完全電離所以c(H⁺)小于0.2 mol/L
考點：考查弱電解質的電離平衡和溶液中離子濃度的大小判斷。