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下列實驗設計能夠達到目的的是（）

解析：A項中Ag₂SO₃是沉淀，加入稀硝酸生成Ag₂SO₄不溶于稀硝酸，無法判定是否含有Na₂SO₄；C項有紅色沉淀只能證明有產物葡萄糖，淀粉已經水解，卻無法判定淀粉完全水解。

答案：BD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，從B管揮發出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是

（填寫編號）
a．飽和食鹽水　b．MnO₂和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H₂SO₄所起的作用是

干燥HCl氣體

，D瓶中濃H₂SO₄所起的作用是

吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出

．
（3）A瓶中發生反應的化學方程式是

CH₃CH₂OH+HCl

△

CH₃CH₂Cl+H₂O

CH₃CH₂OH+HCl

△

CH₃CH₂Cl+H₂O

，反應類型是

取代反應

，所生成的

氯乙烷

（寫名稱）在B出口處點燃．
（4）無水鹽X宜選用

無水CuSO₄

，它能起指示劑作用的原因是

實驗過程中觀察到無水CuSO₄由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO₄結合生成CuSO₄?5H₂O

．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是

無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供

．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？

不能

（填“能”或“不能”），因為

HCl揮發時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO₄變藍的水是否來自于乙醇

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安慶模擬）下列試驗設計能夠達到目的（　　）

實驗目的

實驗步驟及現象

檢驗亞硫酸鈉是否變質

試樣

溶解

硝酸鋇溶液

白色沉淀

稀硝酸

沉淀是否溶解

檢驗某鹽是否為銨鹽

試樣

NaOH溶液，加熱

是否產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體

檢驗淀粉是否完全水解

試樣

稀硫酸，加熱

NaOH溶液調成堿性

新制氫氧化銅懸濁液，加熱

是否有紅色沉淀產生

檢驗溴乙烷中的溴元素

試樣

NaOH溶液加熱

硝酸銀溶液

有淡黃色沉淀產生

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂+Q
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的Q

＞

0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s內的平均反應速率v （N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L?s）

．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=

5000

．（只寫出計算結果）
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

C、D

．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L^-1	CO初始濃度/mol?L^-1	催化劑的比表面積/m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124