Question

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．工業(yè)上通過下列反應制取氨氣：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根據(jù)表中化學鍵鍵能判斷，該反應的△H為（　　）

化學鍵	H-H	H-N	N═N
鍵能/kJ•mol	436	391	946

• A． +1472kJ•mol^-1
• B． -1472kJ•mol^-1
• C． +92kJ•mol^-1
• D． -92kJ•mol^-1

Answer 1

分析 舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱，1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92kJ/mol
故選D．

點評 本題考查反應熱的有關計算，掌握反應熱與鍵能的關系是解答關鍵，題目難度不大．