Question

12．已知鉀的氧化物有K₂O₂和KO₂，在兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質量比為13：8，求混合物中K₂O₂和KO₂的物質的量之比．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算K原子、O原子物質的量之比，設K₂O₂和KO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據K原子、O原子數目之比列方程，整理可得二者物質的量之比．

解答 解：鉀與氧的質量比為13：8，則K原子、O原子物質的量之比為$\frac{13}{39}$：$\frac{8}{16}$=2：3，設K₂O₂和KO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則（2x+y）：（2x+2y）=2：3，整理可得x：y=1：2，
答：混合物中K₂O₂和KO₂的物質的量之比為1：2．

點評 本題考查混合物有關計算，比較基礎，側重對物質的量的考查，也可以利用十字交叉法計算．