Question

某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（2）若證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

CuSO₄

（填化學(xué)式）固體的干燥管．
（3）C中酸性KMnO₄溶液的作用是

除去混合氣體中的SO₂

．
（4）D中用到品紅溶液，它的作用是

檢驗SO₂是否除盡

．
（5）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

出現(xiàn)白色沉淀

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（6）裝置B可以探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗操作及現(xiàn)象

品紅褪色后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈加熱，若變紅色，則證明SO₂漂白有可逆性

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)書寫化學(xué)方程式；
（2）證明有水生成，利用無水硫酸銅遇水變藍(lán)分析；
（3）C中酸性KMnO₄溶液氧化二氧化硫；
（4）D中用到品紅溶液檢驗二氧化硫是否還存在；
（5）E中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；
（6）SO₂與品紅作用的可逆性與溫度有關(guān)．

解答：解：（1）根據(jù)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，該反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）證明有水生成，利用無水硫酸銅遇水變藍(lán)分析，則在A、B之間加裝盛有CuSO₄固體，故答案為：CuSO₄；
（3）C中酸性KMnO₄溶液氧化二氧化硫，作用為除去混合氣體中的SO₂，故答案為：除去混合氣體中的SO₂；
（4）D中用到品紅溶液檢驗二氧化硫是否還存在，作用為檢驗SO₂是否除盡，故答案為：檢驗SO₂是否除盡；
（5）E中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，離子反應(yīng)為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（6）SO₂與品紅作用的可逆性與溫度有關(guān)，實(shí)驗操作及現(xiàn)象為品紅褪色后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈加熱，若變紅色，則證明SO₂漂白有可逆性，故答案為：品紅褪色后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈加熱，若變紅色，則證明SO₂漂白有可逆性．

點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)應(yīng)用，注意分析實(shí)驗探究題時，首先要了解實(shí)驗?zāi)康模�認(rèn)真分析題中反應(yīng)原理，然后結(jié)合所給信息和學(xué)過的知識分析解答，題目難度中等．