Question

【題目】1~18號元素中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是?________(填元素符號)。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是?________(填分子式)。

(3)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是?________(填元素符號)

(4)當反應物的總能量高于生成物時，該反應為?________?反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為?________反應。

Answer 1

【答案】Na??? F2??? Cl??? 放熱??? 吸熱???

【解析】

根據元素周期表中的遞變規律：同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；反應物能量與生成物能量的差值就是反應熱，若反應物能量大于生成物的能量，則反應為放熱反應，否則為吸熱反應，據此來回答。

(1)由于同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以與水反應最劇烈的金屬是位于左下角的金屬。在原子序數1-18號元素中應該是Na元素；

(2)同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，可見與水反應最劇烈的非金屬是位于右上角的非金屬(惰性氣體元素除外)。在原子序數1-18號元素中應該是F元素的單質F2；

(3)在1-18號元素中，能形成含氧酸，且其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl元素；

(4)由于反應熱等于反應物與生成物的能量差，當反應物的總能量高于生成物時，發生反應放出熱量，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，發生反應時要吸收能量，該反應為吸熱反應。