Question

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L（標準狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完．試計算：
（1）該過程中通過導線的電子的物質的量；
（2）鋅片溶解的質量；
（3）原稀H₂SO₄的物質的量濃度．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據氫氣與轉移電子的關系計算；
（2）根據氫氣與鋅的關系式計算；
（3）先根據氫氣與硫酸的關系式計算硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算．

解答： 解：（1）設轉移電子xmol，
該反應的方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 轉移電子
                            22.4L   2mol
                            2.24L   xmol
x=0.2
答：該過程中通過導線的電子的物質的量為0.2mol；
（2）設消耗鋅yg，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
yg      2.24L
y=6.5
答：鋅片溶解的質量6.5g；
（3）設硫酸的物質的量為zmol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol       22.4L
    zmol    2.24L
z=0.1mol
C=

n

V

=0.5 mol/L
答：原稀H₂SO₄的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題以原電池為載體考查了氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意結合反應的方程式計算，難度不大．