Question

NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，現在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應（a＜b），在標準狀況下可收集到氫氣的量為（　　）

A．56aL

B．（ 3 2 a+b）mol

C．（a+ 3 2 b）mol

D．56bL

Answer 1

令a mol NaH與水反應生成的氫氧化鈉為xmol，生成的氫氣為ymol，則：
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
1        1    1
amol    xmol  ymol
解得，x=a，y=a．
由于a＜b，由鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，鋁有剩余，令鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣為zmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2                  3
    amol              zmol
所以，z=1.5a．
所以在標準狀況下可收集到氫氣的量為（a+1.5a）mol×22.4L/mol=56aL．
故選：A．