Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• B． SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
• C． 常溫下，NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

Answer 1

分析 A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，失去電子；
B．SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發進行，則△H-T△S＞0；
C.$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$=Kh，只與溫度有關；
D．△H＞0，為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡正向移動．

解答 解：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，失去電子，純銅作陰極，陰極上銅離子得到電子，故A錯誤；
B．SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發進行，則△H-T△S＞0，可知該反應的△H＞0，故B正確；
C.$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$=Kh，只與溫度有關，則常溫下，NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$不變，故C錯誤；
D．△H＞0，為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡正向移動，逆反應速率不會減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動、反應熱與焓變，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、反應進行方向的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．