Question

現代生產硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。

(1)第一階段，氨氧化成NO，化學方程式為__________(標出電子轉移情況)。這是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，氣體體積__________(填“縮小”或“增大”)，氣體平均相對分子質量__________(填“變大”或“變小”)。若沒有催化劑，氨只能在純氧中燃燒生成N₂，有關化學方程式為_____________________________________________________________________。

(2)第二階段：NO氧化成NO₂，NO₂被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO₂，化學方程式為________________________________________。

(3)從吸收塔出來的尾氣中尚含有少量未被吸收的__________，為消除它們對大氣污染，可用燒堿溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO₂，有關化學方程式為______________________。

(4)氨催化氧化法制得的硝酸濃度一般為50%左右，如果要制更濃的硝酸，可用__________、__________作為吸水劑，然后__________(“蒸發”或“蒸餾”)稀HNO₃，即可得到96%以上的濃硝酸。

Answer 1

解析：工業上制硝酸的原理是氨的催化氧化法，即NH₃NONO₂HNO₃。第一步非常重要。線橋法表示氧化還原反應有兩種方法：單線橋和雙線橋法，要注意二者區別。

答案：(1)  放熱  增大

變小  4NH₃+3O₂(純)2N₂+6H₂O

(2)3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

(3)NO、NO₂  2NaOH+NO+NO₂2NaNO₂+H₂O

(4)濃H₂SO₄  硝酸鎂  蒸餾