【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是（ ）
A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
【答案】D
【解析】
n(H2)=
=0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質量應為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質量應為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質量應為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質量應為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應。
A. 若金屬全為Al，質量為2.7g，若金屬全為Fe，質量為8.4g，3g介于兩個極端值之間，A可能；
B. Ag不反應，則Al的質量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質量為2.7g，B可能；
C. 由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；
D. Cu與鹽酸不反應，則Zn的質量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。
故選D。
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨是解決人類的生存問題。回答下列問題：
(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的
=_______kJ·mol－1，反應速率最慢的步驟的化學方程式為____________。
(2)工業合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：
則500℃時：
①平衡常數KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)
②30MPa時，氫氣的平衡轉化率為_________(結果保留3位有效數字)。用平衡分壓表示平衡常數KP=_______________(列出計算式即可，不必化簡)。
(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現合成氨，工作時陰極區的微觀反應過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。
①陰極區生成NH3的電極反應式為_____________。
②下列說法正確的是_______________(填標號)。
A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性
B.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置
C.保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應的速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是
A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應
B.工業上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低
C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜
D.工業制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑大小：X>Y>Z
B.熱穩定性：r>p
C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸
D.二元化合物n 是堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鎂—次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業酸性廢水中的
的過程(將還原為
)，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.燃料電池負極反應式為
B.裝置中電子的流動路線是c電極→惰性電極→金屬鐵電極→d電極
C.裝置工作過程中消耗
，理論上可消除
D.將處理后的廢水比原工業廢水的pH小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AA705合金(含
和
)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。回答下列問題：
（1）
和
中陽離子基態核外電子排布式為_____________________，
三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；
（2）以
和抗壞血酸為原料，可制備
。抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個晶胞（見圖2）中，原子的數目為_______________；
（3）
和
等配體都能與
形成配離子。
含______
鍵，中心離子的配位數為______________；
（4）
因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為______________，
②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為___________，
③磷化鋁的晶胞參數
，其密度為____________
(列出計算式即可，用
表示阿伏加德羅常數的值)；
（5）
具有對稱的立體構型，中的兩個
被兩個
取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgCl2·6H2O可用于醫藥、農業等領域。一種用鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制備MgCl2·6H2O的實驗流程如下：
(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發生分解。“煅燒”須用到下列儀器中的________(填字母)。
A. 蒸發皿 B. 坩堝 C. 泥三角
(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應)。
①三頸燒瓶中發生主要反應的離子方程式為______________。
②倒扣漏斗的作用是________________。
③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成，其原因是________________。
(3) “過濾”所得濾液經鹽酸酸化、蒸發、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。向所得產品中加入蒸餾水，測得溶液呈堿性，其可能原因是_________________。
(4) 請補充完整以“濾渣”為原料，制取FeSO4溶液的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣中加入1.0 mol·L－1鹽酸，_________，得FeSO4溶液(實驗中必須用的試劑：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。
已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Ca2＋ | 11.3 | — |
Mg2＋ | 8.4 | 10.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺(
)等作為原料制備。
(1) Fe2＋基態核外電子排布式為________，PO43-的空間構型為________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。
(3) 1 mol
含有的σ鍵數目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗。一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。
請回答下列問題：
（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式：__________。
（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。
（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。
（4）請設計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。
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