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【題目】下列方案不能達到實驗目的的是

A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

C. 用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

【答案】B

【解析】A. 碘遇淀粉顯藍色，用碘水可鑒別淀粉溶液和食鹽水，A正確；B. 澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液均反應產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C. 膠體可以產生丁達爾效應，可以用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，C正確；D. 氯化氫極易溶于水，除去Cl2中HCl，可將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸，D正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。

回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________ ；

涉及的化學反應的離子方程式是______ _。

（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+ 。

（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3

C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正確；說明酸性： H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3