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用惰性電極電解2 L、1 mol/L的CuSO₄溶液，在電路中通過0.05 mol電子后，調換正、負極．電路中又通過了1 mol電子，此時溶液中H⁺的濃度是
A．	1.5 mol/L
B．	0.75 mol/L
C．	0.5 mol/L
D．	0.25 mol/L

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解2 L 1·0 mol·L^-1 CuSO₄溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調換正負極繼續電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中［H⁺］為（假設體積不變）（）

A. 1.5 mol·L^-1

B. 0.75 mol·L^-1

C. 0.5 mol·L^-1

D. 0.25 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可大大提高資源利用率，減少環境污染。

請填寫下列空白：
（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH= （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應的平衡常數為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產業鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂__________噸（不考慮生產過程中物質的任何損失）。