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2.下列敘述錯誤的是( 。
A.膠體化學可用于制備納米材料
B.鈦合金主要用于尖端領域
C.壓電陶瓷可實現化學能與電能的轉化
D.稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業的維生素

分析 A.膠體分散質粒度介于1-100nm之間;
B.依據鈦及其合金性質穩定,耐腐蝕解答;
C.壓電陶瓷可實現機械能與電能的轉化
D.在合金中加入適量稀土金屬,就能大大改善合金的性能.

解答 解:A.膠體分散質粒度介于1-100nm之間,可以用于制造納米材料,故A正確;
B.鈦及其合金性質穩定,耐腐蝕,常用于飛機、火箭、導彈、人造衛星等,故B正確;
C.壓電陶瓷可實現機械能與電能的轉化,故C錯誤;
D.在合金中加入適量稀土金屬,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被稱為冶金工業的維生素,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了材料的用途,明確材料的成分及性質是解題關鍵,注意膠體本質特征,注意對相關知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.現將4g的NaOH溶于一定質量的水中,若要使溶液中H2O與 NaOH的物質的量之比為20:1,試求算:
①滿足條件要求所需要的水的質量為36g.
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和,則反應所消耗的H2SO4的體積為50mL.
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3,則該溶液體積為36.4mL(小數點后保留一位有效數字),同時可知溶液中鈉離子的濃度c(Na+)為2.75 mol/L(小數點后保留兩位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣.
KMnO4+HCl(濃)═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。ㄎ磁淦剑
(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目.
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②
①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
(4)若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl1mol,轉移的電子的數目約為1mol.
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質.
MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++CO2↑+8H2O
完成上述離子方程式,此反應中,發生氧化反應的物質是C2O42-;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO222.4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:
(1)A的化學式為Fe3S4.A煅燒生成B和E的化學方程式為4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2
(2)溶液C可溶解銅片,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,例舉該反應的一個實際應用是刻飾銅線路板.
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L),該氣體分子的電子式為. 該反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知:25℃時Ksp(BaSO4)=1.0×10-10.該溫度下,CaSO4懸濁液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的關系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO32,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應的體系中,d點體系最穩定
C.升高溫度后,溶液可能會由a點轉化為b點
D.反應Ba2+(aq)+CaSO4(s)?BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數K=9×104

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA表示阿伏加德常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.足量鐵在1molCl2中燃燒時轉移電子數為2NA
B.2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C.1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
D.標準狀況下,體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的..某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+,Mg2+,Cl-,Br-等)中模擬工業生產來提取鎂,主要過程如圖1,回答下列問題:

(1)從轉化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中,充分攪拌后經過濾、洗滌、(填操作方法)干燥可得純凈的Mg(OH)2,在此操作過程中,玻璃棒的作用是攪拌和引流
(2)寫出轉化④中發生反應的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
(3)已知轉化③的反應原理與制取無水ALCl3相同,圖2是制取無水AlCl3實驗裝置圖.裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸.請回答:
①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3,請用化學方式表示AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑;
②分液漏斗中應盛裝的試劑是濃鹽酸;
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應注意的事項是控制分液漏斗活塞,使濃鹽酸緩緩加入到濃硫酸中
(4)含有鋁元素的另一物質明礬作為膨化劑炸油條(餅)或膨化食品時,若在面粉里加入小蘇打后,再加入明礬,則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳,這樣就可以使油條(餅)在熱油鍋中一下子就鼓起來,得到香脆可口的油條(餅)了.請用化學反應方程式解釋得到香脆可口的油條(餅)的原因:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.B的單質在自然界只有一種核素
B.元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C.A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵
D.這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某反應體系中反應物與生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X.
(1)已知CaC2O4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是KMnO4
(2)在標準狀況下生成11.2LX時,有0.5mol 電子轉移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化學式為CO2
(3)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數目:□+□
(4)反應中CaC2O4表現還原性,發生氧化反應,生成氧化產物(選填“氧化”或“還原”),氧化還原反應的本質是電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移).

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