【題目】下列物質既含離子鍵又含非極性共價鍵的是
A.CaCl2B.Na2O2C.MgF2D.NH4Cl
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【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應．如：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，反應發生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應．
(2)信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩定的”或“任意”)金屬．
(3)試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式________________________________．
(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，試說明其原因：_____________.
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【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標準狀況下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質的量濃度為
A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L
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【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ．實驗室用右圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氧化銅。
(1)石棉絨的作用是_______________。
(2)裝置B中的試劑是_______________。
(3)所得產品中CuCl2的質量分數為90%,則其中可能含有的雜質是_______________(寫一種即可)。
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。
(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反應的離子方程式為_______________。
(6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H+)過大導致白色沉淀溶解。
為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產生。
猜想二：c(Cl-)過大導致白色沉淀溶解。
[資料顯示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)
CuCl32-(aq)]
請設計實驗說明該猜想是否成立：________________。
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【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是
A. KClO3發生化合價降低，失電子
B. 反應中H2SO4體現了酸性和強氧化性
C. 反應中H2C2O4被氧化
D. 產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強
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【題目】現有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據以下實驗步驟及現象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關該溶液說法正確的是__________。
A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－
B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－
C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+
D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現象也能得出步驟一、二相同的結論。
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。
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【題目】在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. c點時反應進行的程度最大
C. 該反應的正反應為吸熱反應
D. △t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段
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