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下列各組物質在一定條件下反應,可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是(  )
A、乙烷與氯氣混合B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯通入濃鹽酸
分析:先判斷該反應發生的是何種類型的反應,并分析是否有副產物生成,如果沒有副產物生成則就能制取較純凈的物質.
解答:解:A、乙烷和氯氣發生取代反應除了生成1,2-二氯乙烷外,還有氯化氫和其它氯代烴生成,故A錯誤;
B、乙烯和氯化氫加成生成1-氯乙烷,不是1,2-二氯乙烷,故B錯誤;
C、乙烯和氯氣加成只生成1,2-二氯乙烷,故C正確;
D、乙烯通入濃鹽酸中不反應,故D錯誤;
故選C.
點評:本題以物質制取為背景考查了烴的性質,難度不大,根據反應后除了生成1,2-二氯乙烷是否還有其它物質來確定正確選項.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,請回答:
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是
bde
bde
(填字母序號).
a.生成1mol CH3CH2OH的同時,生成3mol H2O
b.體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c.體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d.體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e.體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
(2)上述反應的化學平衡常數的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.當溫度T1>T2時,化學平衡常數K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2,達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol,則H2的轉化率為
50%
50%
,如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡會向
正向移動
正向移動
(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”),再次達到平衡時,CO2的轉化率會
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在工業生產中,可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 (寫出一條合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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