Question

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是____。

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________判斷滴定終點的現象是____________________。

（3）若測定結果偏高，其原因可能是_____。

a．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

b．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

d．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。

（5）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

Answer 1

【答案】① 堿式 錐形瓶中的溶液顏色變化 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 ab 22.60 0.200 0

【解析】

(1)根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗；

(2)滴定時標準NaOH應裝在堿式滴定管中，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，滴定終點時溶液顏色由無色突變為紅色，且半分鐘內不褪色；

(3)根據分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

(4)根據滴定管的結構小數在上、大數在下和精確度為0.01mL解答；

(5)分析表中數據有效性，依據計算待測液濃度。

(1)根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上是錯誤的，

故答案為：①

(2)滴定時標準NaOH應裝在堿式滴定管中，滴定時左手握滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，強堿滴定強酸時達到終點時無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，

故答案為：堿式 ； 錐形瓶中的溶液顏色變化； 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

（3）a．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標準）增大，測定結果偏高，故a正確；

b．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標準）偏大，測定結果偏高，故b正確；

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗，測定結果不受影響，故c錯誤；

d．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡V（標準）偏小，測定結果偏低，故d錯誤

故答案選ab。

(4)依據滴定管構造及精確度可知圖中液面讀數為：22.60；

故答案為：22.60；

(5)三次消耗標準液體積分別為：20.00，22.10，20.00，第二組數據誤差較大，應舍棄，則消耗標準液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為： 0.2000 mol·L-1×20.00ml÷20.00ml=0.200 0 mol·L－1，

故答案為：0.2000。