【題目】以物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如圖所示：
下列關于以上有機物的說法錯誤的是（ ）
A.物質a最多有10個原子共平面
B.物質d的一氯代物有兩種
C.物質c與物質d互為同分異構體
D.物質b能發生加成反應、氧化反應
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（ ）
A.容器中發生的反應可表示為3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.保持其他條件不變，升高溫度，X的轉化率減小
C.反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1
D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據圖回答下列問題:
（1）圖甲中的三種物質的基本單位都是___________，其中屬于動物細胞儲能物質的是___________。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。
（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學鍵是___________（填化學鍵結構）。
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）H2CO3的第二級電離平衡常數的表達式K2＝______。
（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業尾氣中少量SO2氣體，發生反應的離子方程式為____。
（4）25℃時，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達式的數值變小的是______。
A．
B．
C． 
D．
（5）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______（填寫序號）。
① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱
② 25℃時，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示。
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。
② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是______;
（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗
C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失
D 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
（4）根據以上實驗數據計算x值 ______。 (寫出計算過程)
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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
已知下列數據：
物質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
請回答下列問題：
（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。
（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
D 加速酯的生成，提高其產率
（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。
（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。
（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固體
C 堿石灰 D 無水Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水污染的防治、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示
①該反應的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚產率的是_____________。
A．升高溫度 B．將CH3OCH3(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大
③溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。
(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為___________。
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