Question

油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2清洗，則可將PbS轉變為白色的PbSO4，從而使油畫“復原”，H2O2被還原為H2O
（1）上述“清洗”反應的化學方程式為____________
（2）在此反應中，轉移的電子數目是__________
（3）用雙線橋表示電子轉移的情況_______________

Answer 1

（1）由PbS轉變為白色的PbSO₄，H₂O₂被還原為H₂O，PbS作還原劑，H₂O₂作氧化劑，則發生的氧化還原反應為PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O，故答案為：PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O；
（2）由反應可知，S元素的化合價由-2價升高到+6價，則化合價變化為6-（-2）=8，即轉移的電子數目為8e^-，故答案為：8e^-；
（3）S元素的化合價由-2價升高到+6價，氧元素的化合價由-1降低為-2，則雙線橋表示電子轉移的情況為
，故答案為：