Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
• B． 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• C． 向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
• D． 向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應生成碳酸氫鈣、HClO；
C．由電子守恒可知，亞鐵離子、溴離子全部被氧化；
D．鋁離子剛好完全沉淀，生成硫酸鋇和氫氧化鋁，不符合離子的配比．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳的離子反應為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣的離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故C正確；
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．