Question

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下列是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

圖2-10

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。加入試劑的順序是：_______________________________________。

(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為_____________________。與電源負極相連的電極附近溶液pH__________（填“變大、不變”或“變小”）。若1 mol電子的電量為96 500C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體___________ mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是________________________________。

(3)由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂·6H₂O晶體在_________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________________________。

(4)電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列____________氣體中冷卻。

A.H₂                 B.N₂                  C.CO₂                  D.O₂

Answer 1

思路解析：(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca²⁺、Mg²⁺、時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba²⁺必須在之前加入； ②、OH^－必須在H⁺之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。

(2)電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是：2Cl^-－2e^-Cl₂，與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H⁺＋2e^-H₂。H⁺不斷消耗，使得溶液中c（OH^-）增大，pH變大。電解中外溢的是Cl₂、H₂，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。

(3)抑制水解平衡MgCl₂＋H₂OMg（OH）Cl＋HCl正向進行。

(4)鎂蒸氣可以與氮氣、氧氣和二氧化碳反應，所以只能用氫氣來冷卻。

答案：(1)BCDA或CBDA  (2)2Cl^-－2e^-Cl₂   變大  4 480  向電解液中通入一定量的HCl氣體  (3)HCl  防止Mg²⁺水解  (4)A