Question

19．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，判斷A，B，C，D屬于原電池的是A，屬于電解池的是BCD：

寫出圖中各裝置的電極反應：
A：陽極Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極Ag⁺+e^-=Ag溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
B：陽極Ag-e^-=Ag⁺；陰極Ag⁺+e^-=Ag．
C：陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極Cu²⁺+2e^-=Cu．
D：陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 在所有電極中Fe是最活潑的金屬，所以A為原電池，Fe為負極，Fe失電子生成亞鐵離子，Ag電極為正極，銀離子在正極得電子發生還原反應，BCD為電解池，B為Cu上鍍銀，CD的陽極為惰性電極，分別為電解硫酸銅溶液和硫酸鈉溶液裝置，據此分析．

解答 解：在所有電極中Fe是最活潑的金屬，所以A為原電池，Fe為負極，Fe失電子生成亞鐵離子，Fe-2e^-=Fe²⁺，Ag電極為正極，銀離子在正極得電子發生還原反應Ag⁺+e^-=Ag，亞鐵離子的水解程度小于銀離子，所以溶液的pH增大，BCD為電解池，B為Cu上鍍銀，Ag電極上電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，Cu電極上電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，CD的陽極為惰性電極，分別為電解硫酸銅溶液和硫酸鈉溶液裝置，C中C電極上的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，Cu電極上電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，D中陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：A；BCD；
A：陽極Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極Ag⁺+e^-=Ag；升高；
B：陽極Ag-e^-=Ag⁺；陰極Ag⁺+e^-=Ag；
C：陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極Cu²⁺+2e^-=Cu；
D：陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題考查了多池串聯時，原電池電解池類型的判斷以及電極反應式的書寫，題目難度不大，注意含有最活潑的金屬池子一般為原電池．