下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置；已知Cl
2在飽和食鹽水中的溶解性非常小．
（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的化學方程式為：
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl
2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精打，連接上E裝置．Cl
2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO
2和HCl．試寫出D中反應的化學方程式：
．裝置C的作用是：
提供參加反應的水
提供參加反應的水
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是
因反應中產生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因為剩余的氯氣也可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變為無色．
因反應中產生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因為剩余的氯氣也可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變為無色．
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（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為：
B
B
A、有白色沉淀生成 B、無明顯現象 C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl
2產生，此時B中的現象是：
B中液面下降，長頸漏斗內液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
B中液面下降，長頸漏斗內液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
，B的作用是：
收集和儲存剩余的氯氣．
收集和儲存剩余的氯氣．
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（6）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO
2反應，則生成的Cl
2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
濃鹽酸有揮發性；稀鹽酸也不發生該反應．
濃鹽酸有揮發性；稀鹽酸也不發生該反應．
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