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4．在酸性溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．只有氫離子B．c（H+）=1.0×107mol/L
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

分析 酸性溶液中一定存在c（H+）、c（OH-），且c（H+）＞c（OH-），氫離子濃度越大，酸性越強，以此來解答．

解答 解：A．溶液中均存在c（H+）、c（OH-），還可能含其它離子，故A錯誤；
B．溫度未知，不能確定溶液的c（H+），故B錯誤；
C．酸性溶液中，一定存在c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．c（H+）越大，酸性越強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握酸性溶液中離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾、液化都是化學變化
B．工業上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物 X全部由短周期元素組成，X加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產物，其中 A、B、C 都是中學化學中常見的氧化物，氣體 D是單質E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應的化學方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加熱分解，若生成 1mol E，則必定同時生成3molSO2（填還原產物的化學式）．
（5）通過分析各分解產物的物質的量之比，發現 X 的化學式與一種常用凈水劑組成相似，則 X 的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細觀察兩只通氣導管在瓶內所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進行制備．當錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反應過程中采用水浴加熱，其優勢是加熱平穩，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應結束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產率．
（6）得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質，可采用如圖3方法進行純度測定：該試樣中NaHCO3的質量分數為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況．產物水分未完全蒸干等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列物質間轉化均能實現的是（　　）
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生在實驗報告中有以下記錄數據（　　）：
①用托盤天平準確稱取11.50g氯化鈉固體     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶準確配制0.0121mol/L的氯化鈉溶液100mL
④用廣泛pH試紙測出某溶液的pH為5.6，其中數據合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質量時所占體積最小的是（　　）
A．COB．Cl2C．H2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．自然界中存在著許多元素的循環，如圖表示循環的元素是（　　）
A．氫B．碳C．氮D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應用．
（1）工業上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應原理是（寫出反應的離子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強弱的角度解釋上述反應的產物與反應物的比例無關的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．
工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是H2O，運用氧化還原反應的規律配平方程式，并在下面補全反應物系數．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出反應的離子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

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