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在某溶液中加入過量鹽酸，產生白色沉淀。過濾后向濾液中加入過量氨水，生成白色沉淀。再加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽離子是

A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+

D

解析試題分析：A中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后，濾液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，A錯誤；B中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解，B錯誤；C中加過量鹽酸無沉淀，錯誤；D中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶，D正確。
考點：離子的檢驗
點評：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿溶液；氫氧化鎂能溶于酸但不能溶于堿溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水晶是通過對海水進行蒸發生產出來的一種鹽化工產品，是濃縮的海水，海水晶經過加水可復原成海水，用于在淡水區進行海產品養殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經過以下途徑：
①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   ③加入
過量氯化鋇溶液
過量氯化鋇溶液
    ④加入
過量碳酸鈉溶液
過量碳酸鈉溶液
   ⑤
過濾
過濾

⑥加入鹽酸調節PH近似為7    ⑦
蒸發結晶
蒸發結晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害
蒸發時因氯化氫揮發而污染環境
蒸發時因氯化氫揮發而污染環境
．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl4后，下層紅棕色，經檢驗上層無色溶液中含有IO3-，回答下列問題：
①藍色褪成無色的化學方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三種粒子的還原性由強到弱順序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③將下層紅棕色CCl4分離的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
；
④將溴僅以Br-的形式從CCl4層全部轉移到水層可用試劑是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在實驗室做了5個實驗：
（1）在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，（2）在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，（3）在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，（5）在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量．并根據以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X極附近觀察到的現象是
有無色氣泡產生，溶液變紅
有無色氣泡產生，溶液變紅
；Y電極上的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，檢驗該電極反應產物的方法是
將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產生
將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產生
．電解NaCl溶液的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的氣體，其化學式是
NH3
NH3
．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象、解釋與結論均正確的是

編號????????????? 實驗操作????????????? 實驗現象????????????? 解釋與結論

A????????????? 銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗????????????? 試紙變藍????????????? NO2為酸性氣體

B????????????? 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液????????????? 有白色沉淀產生????????????? 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－

C????????????? 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置????????????? 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色????????????? 甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色

D????????????? 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 ????????????? 先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀????????????? 說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省景德鎮市高三一檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。

（1）原溶液中是否有SiO32-？           （填“有”或“沒有”），判斷理由是                                。（用離子方程式表示）

（2）生成的氣體中一定有                    。它具有的性質是                        (填字母序號)。

A、無色無味

B、無色有刺激性氣味

C、屬于大氣污染物

D、難溶于水

E、能被NaOH溶液吸收

（3）原溶液中可能含有的陰離子是                        。

（4）溶液中減少的離子是                            ，原因是                                （用離子方程式表示）。

 

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