【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。
（1）質量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為_______，氧原子數之比為_______。
（2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為______L，它與標準狀況下_____L H2S含有相同數目的氫原子。
（3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶質是______，該溶質的物質的量濃度為________mol/L（忽略通入氣體后溶液體積的變化）。
【答案】 2:1:4 4:1:4 5.6 8.4 Na2SO3 0.3
【解析】（1）質量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，其物質的量之比為
，所以其分子數之比為2:1:4，氧原子數之比為（2
）:（1
:（4
=4:1:4。
（2）標準狀況下，4.25g NH3的物質的量為
，所以體積為
L， 
NH3含有
H，含有
H的H2S的物質的量為0.375mol，0.375mol H2S在標準狀況下體積為8.4 L。
（3）將標準狀況下6.72L SO2的物質的量為0.3mol，1L 0.6mol/L NaOH溶液中含0.6mol NaOH，兩者物質的量之比為1:2，恰好反應生成0.3 mol Na2SO3，忽略溶液的體積變化 ，則溶液體積仍為1L，所以該溶質的物質的量濃度為0.3 mol/L 。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】該有機物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能發生以下反應中的（ ）種。
①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應 ③消去反應 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應
A.4B.5C.6D.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體
②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。
（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：
①寫出生成A的離子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應？________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 生石灰能與水反應，可用于實驗室干燥氯氣
B. NO2、、SO2二種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物
C. SO2、NOx的大量排放會導致酸雨的發生
D. 高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，可說明硅酸的酸性比碳酸強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：
SiO2+2NaOH 
Na2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。
（用化學方程式表示）。
根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（填字母，下同）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）一旦發生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是_____________。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關工業生產氯氣的說法中正確的是( )
A. 工業上常用電解熔融氯化鈉來生產氯氣
B. 電解飽和氯化鈉溶液可得到金屬鈉、氯氣和氫氣
C. 每生產1t氯氣同時可得1t氫氣
D. 電解飽和食鹽水制氯氣的工業又稱“氯堿工業”
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