Question

溶液中有如下反應（未配平）：Cu₂S + NO₃^— + H⁺+ H₂O —Cu²⁺ + SO₄^2-+ NH₄⁺

有關下列敘述正確的是

A．氧化產物只有SO₄^2-

B．消耗4molCu₂S，參加反應的硝酸為5mol

C．若有4mol電子轉移，則被氧化的銅有0.4mol

D．配平后H₂O分子的計量數為1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據方程式可知，S元素的化合價從－2價升高到＋6價，失去8個電子；銅元素的化合價從＋1價水果到＋2價，失去1個電子，則Cu₂S是還原劑，銅離子和SO₄^2-均是氧化產物，A不正確；氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子，所以根據電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量真不是是5:4，所以配平后的化學計量數中水是1，D正確；消耗4molCu₂S，被氧化的硝酸為5mol，參加反應的硝酸大于5mol，B不正確；若有4mol電子轉移，則被氧化的銅有0.8mol，C不正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后結合題意靈活運用即可。而有關氧化還原反應的計算則是根據電子的得失守恒進行。