Question

17．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0．l mo1•L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察
現象，即可證明HA是弱電解質．
請回答：
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中，難以實現之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方 案（藥品可任取），作簡明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度的溶液時都需要定量儀器100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）弱電解質在水溶液里部分電離，導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；反應速率與離子濃度成正比；
（3）配制pH=l的HA溶液難以實現，實驗操作中金屬的表面積相同難控制；
（4）強堿弱酸鹽溶液呈堿性，根據NaA鹽溶液pH大小判斷HA的酸性強弱．

解答 解：（1）兩種配制方法中都需要用到定量儀器是100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱電解質在水溶液里部分電離，導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就說明HA部分電離，為弱電解質；
酸和相同金屬反應時，反應速率取決于氫離子濃度，乙中氫離子濃度大于甲，所以乙中反應速率較快，故選（b）；
故答案為：＞；（b）；　　
（3）在溶液配制過程中，加水稀釋促進弱電解質電離，所以配制pH=1的溶液難以實現，鋅粒的表面積難以控制相同，
故答案為：加入的鋅粒難以做到表面積相同；　　
（4）判斷酸強弱還可以根據其鈉鹽溶液pH大小判斷，如果配制的NaA的溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則證明HA為弱電解質，
故答案為：配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確強弱電解質的本質區別是電離程度，判斷弱酸的方法有：一定物質的量濃度酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度相同元數的強酸比較導電性強弱等，注意（2）中反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．