鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
第四屆“綠發會”主題是“綠色發展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是
A．提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
B．推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品
C．利用工業廢水灌溉農作物，提高水資源的利用率
D．研發煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態環境
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒
②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間
③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液
④無水硫酸銅放入醫用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，
此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應的化學方程式為_______________________，其反應△H＝_________。
（6）已知：CH3COOH
CH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數K＝___________________。
（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應控制溶液pH的范圍為________。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳元素的單質及其化合物與人類的生產、生活、科研息息相關。請回答下列問題：
(1) 綠色植物的光
合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： ，
(2) 工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K= 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是 (填寫序號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是
A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大
D．兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）4.9g H2SO4含__________個H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反應．
（2）含有相同碳原子數的CO和CO2，其質量比為____________
（3）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為____________
（4）標準狀況下有①44.8L CH4，②9.03x 1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是 ．
（5）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 ．
（6）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，則c（SO42﹣）= ．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中錯誤的是
A. 蒸發操作時，應將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.
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